cn berlaku sebagai basa sesuai dengan teori
Setelahmendapat bantuan dari Van' Hoff dan Ostwald pada tahun 1887 diterbitkan karangannya mengenai asam basa. Akhirnya dunia mengakui teori Arrhenius pada tahun 1903 dengan hadiah nobel untuk ilmu pengetahuan. Sampai sekarang teori Arrhenius masih tetap berguna meskipun hal tersebut merupakan model paling sederhana.
Dalamreaksi berikut ini CN aq H 2 O l HCN aq OH aq CN berlaku sebagai basa. Dalam reaksi berikut ini cn aq h 2 o l hcn aq oh aq. School Madrasah Aliyah Negeri 1 Banjarmasin; Course Title KIMIA 050; Uploaded By trisdamila. Pages 9 This preview shows page 2 - 5 out of 9 pages.
CN + H2O <=> HCN + OH- CN- berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori . A. Arrhenius B. Bronsted-Lowry C. Lewis D. Bronsted-Lowry dan Lewis E. Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis jawabannya yg itu kamu tau soalnya aku binggung kalau liat jawaban yg kamu posting yg itu tolong lah ini kisi kisi kumohon
CN- + H 2 O → HCN CN - berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori . A. Arrhenius. B. Bronsted-Lowry. C. Lewis. D. Bronsted-Lowry dan Lewis. E. E. Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis. Diposting oleh Unknown di 15.31 Tidak ada komentar: Kirimkan Ini lewat Email BlogThis! Berbagi ke Twitter Berbagi ke Facebook Bagikan ke Pinterest.
Teoriteori Asam Basa Menurut Para Ahli. Para ahli mengemukakan pendapatnya mengenai teori asam basa. Setiap ahli memiliki pandangan yang berbeda, sehingga menciptakan teori-teori asam basa. Berikut beberapa teori asam basa menurut para ahli. Kimia Dasar 2 Ed 3: Raymond Chang. 1.
mở bài gián tiếp đoàn thuyền đánh cá. Berikut ini pembahasan 20 butir soal pilihan ganda pokok bahasan di Kimia Kelas-11 Larutan Asam dan Basa. Sumber soal Buku Sekolah Elektronik BSE Kimia 2 Untuk SMA/MA Kelas XI oleh Budi Utami dkk, diterbitkan oleh Pusat Perbukuan Depdiknas 2009 pada halaman 174-177. Untuk pembahasan soal bentuk uraian sebanyak 10 soal sila klik di sini. Soal-1. Di antara pernyataan berikut, yang kurang tepat tentang asam adalah ..... A. mempunyai rasa asam B. tergolong elektrolit kuat C. korosif D. dapat menetralkan basa E. mempunyai pH lebih kecil dari 7 Soal-2. Di antara kelompok asam berikut, yang bervalensi dua adalah ..... A. asam nitrat, asam cuka, dan asam fosfat B. asam sulfit, asam karbonat, dan asam asetat C. asam nitrat, asam klorida, dan asam sulfat D. asam sulfat, asam sulfida, dan asam karbonat E. asam sulfat, asam fosfat, dan asam nitrat Soal-3. Konsentrasi ion hidrogen dalam larutan yang pH-nya = 3 – log 2 adalah ..... A. 2 × 10–2 M B. 3 × 10–3 M C. 2 × 10–3M D. 0,0001 M E. 0,003 M Soal-4. Hasil percobaan warna lakmus dalam larutan sebagai berikut. Berdasarkan data di atas, maka larutan yang bersifat asam adalah ..... A. 3, 5, dan 6 B. 3, 4, dan 6 C. 2, 4, dan 6 D. 1, 3, dan 6 E. 1, 2, dan 6 Soal-5. Jika pH larutan 0,01 M suatu asam lemah HA adalah 3,5, maka tetapan asam Ka adalah ..... A. 1 × 10–3 B. 2 × 10–3 C. 1 × 10–5 D. 1 × 10–7 E. 1 × 10–8 Soal-6. Jika 10 mL larutan NaOH 0,1 M diencerkan sampai volume mL, maka pH larutan yang terjadi adalah ..... A. turun 2 B. naik 2 C. turun 1 D. naik 1 E. tetap Soal-7. Besarnya pH larutan 0,74 gram CaOH2 Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1 dalam 500 mL larutan adalah ..... A. 2 – log 4 B. 2 + log 4 C. 11 + log 4 D. 12 – log 4 E. 12 + log 4 Soal-8. pH larutan asam etanoat 0,2 M Ka = 2 × 10–5 adalah ..... A. 3 – log 2 B. 1 – log 2 C. 4 – log 4 D. 2 – log 2 E. 5 – log 2 Soal-9. Jika larutan asam asetat mempunyai pH = 3 dan Ka = 10–5 Mr = 60, maka jumlah asam asetat dalam 1 liter larutan asam asetat sebesar ..... A. 0,6 gram B. 0,3 gram C. 6 gram D. 3 gram E. 60 gram Soal-10. Suatu larutan harga pH-nya sebesar 1. Massa NaOH Mr = 40 yang harus ditambahkan pada satu liter larutan agar pH-nya naik menjadi 3 penambahan volume diabaikan adalah .... A. 0,04 gram B. 0,40 gram C. 3,96 gram D. 4,0 gram E. 7,96 gram Soal-11. Harga pH suatu larutan adalah x. Bila larutan tersebut diencerkan hingga volumenya kali volume semula, maka pH larutan menjadi 6. Besarnya x adalah ..... A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 Jawaban yang tepat C. Soal-12. Istilah penetralan ada kaitannya dengan ..... A. reaksi antara asam dengan basa B. penggunaan pipet untuk menambahkan asam atau basa ke dalam suatu wadah C. reaksi antara ion hidrogen dengan air D. pengambilan zat terlarut dari suatu larutan E. reaksi antara ion hidrogen dengan ion hidroksida Soal-13. Pada reaksi HCl + H2O ⇌ H3O+ + Cl–, pasangan yang merupakan asam adalah ..... A. HCl dan Cl– B. H2O dan H3O+ C. HCl dan H3O+ D. H3O+ dan Cl– E. H2O dan Cl– Soal-14. Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, H2O akan bersifat ..... A. asam terhadap NH3 B. asam terhadap HCl C. asam terhadap CH3COOH D. basa terhadap NH3 E. asam terhadap H2S Soal-15. Konsentrasi larutan HCl yang diperoleh dengan mencampurkan 150 mL HCl 0,2 M dengan 100 mL HCl 0,3 M adalah ..... A. 0,2 M B. 0,24 M C. 0,30 M D. 0,5 M E. 0,60 M Soal-16. Sebanyak 40 mL larutan CH3COOH tepat bereaksi dengan 20 mL larutan NaOH 0,15 M. Konsentrasi larutan CH3COOH itu adalah ..... A. 0,075 M B. 0,05 M C. 0,4 M D. 0,45 M E. 0,75 M Soal-17. Pada penetapan kadar larutan CH3COOH dengan larutan NaOH sebaiknya menggunakan indikator ..... A. fenolftalein trayek pH 8,3 – 10,0 B. metil merah trayek pH 4,2 – 6,3 C. alizarin kuning trayek pH 10,1–12,0 D. metil oranye trayek pH 2,9 – 4,0 E. fenolftalein atau metil merah Soal-18. Satu gram masing-masing logam berikut dilarutkan dalam asam sulfat encer. Logam yang menghasilkan gas hidrogen terbanyak adalah ..... A. Al Ar = 27 B. Zn Ar = 65 C. Mg Ar = 24 D. Na Ar = 23 E. Fe Ar = 56 Soal-19. Di antara spesi berikut, yang tidak mungkin berlaku sebagai asam Bronsted-Lowryadalah ..... A. NH4+ B. H2O C. HCO3– D. CO32– E. H2CO3 Soal-20. Dalam persamaan reaksi CN– + H2O → HCN + OH– CN– berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori ..... A. Arrhenius B. Bronsted-Lowry C. Lewis D. Bronsted-Lowry dan Lewis E. Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis KSJSS.
wilinalim87 wilinalim87 Kimia Sekolah Menengah Atas terjawab • terverifikasi oleh ahli Iklan Iklan egayoza egayoza KCN + H2O ⇒ K^ + + CN^ -K^ + + H2O ⇒ Tidak bereaksiCN^ - + H2O ⇒ HCN + OH^ -adanya produk OH^ - akan menambah sifat kebasaan dalam larutan terima kasih atas jawabannya...bole kah saya tanya...saya kurang paham...boleh kah kakak jelaskan kepada saya lebih detail-nya...terima kasih Iklan Iklan Pertanyaan baru di Kimia jika terdapat NaOH dengan konsentrasi 100% lalu di lakukan pencairan 900lt dengan konsentrasi NaOH sebesar 5% berapa banyak NaOH yang dibutuhkan Rata-rata pendapatan warga di Kota A adalah dengan standar deviasi populasi sebesar Suatu ketika, seorang peneliti mengambil s … ampel dari 100 warga dan memperoleh data bahwa rata-rata penghasilan warga desa A tersebut adalah Dengan taraf signifikan 0,05, ujilah apakah pernyataan peneliti itu benar atau salah dengan menggunakan uji statistik satu sisi! gambar juga model kurvanya lengkap dengan titik dan daerah penolahan H0 jenis feeder yang paling cocok digunakan untuk bahan kering dan halus adalah jenis Memiliki konsentrasi ion H+ besar adalah asam setarakan persamaan reaksi berikut C2H5OHaq+O2g CO2g + H2O1 Sebelumnya Berikutnya Iklan
1. Menurut teori asam basa Arrhenius, asam adalah …. A. Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidrogen, H+ B. Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidroksida, OH- C. Donor proton D. Donor pasangan elektron E. Akseptor pasangan elektron 2. Perhatikan senyawa berikut ini! I. HCl IV. CH3COOH II. HNO3 V. H2S VI. H2SO4 Senyawa di atas yang merupakan asam monoprotik adalah … A. I, II, III D. II, III, IV B. I, II, IV E. IV, V, VI C. I, III, IV 3. Perhatikan larutan-larutan di bawah ini! 1. air kapur 2. air jeruk 3. air sabun 4. air suling 5. larutan detergen Larutan yang dapat merubah warna kertas lakmus biru menjadi merah adalah… A. 1 D. 3 dan 4 B. 2 E. 4 dan 5 C. 1 dan 2 4. Dari persamaan di bawah ini asam sulfat yang bertindak sebagai basa Bronsted-Lowry adalah… A. H2SO4 + 2H2O → H3O+ + SO42- B. H2SO4 + H2S2O7 → H3SO4+ + HSO2O7- C. H2SO4 + H2O → HSO4- + H3O+ D. H2SO4 + CH3NH2 → CH3NH3+ + HSO4- E. H2SO4 → H+ + HSO4- 5. Basa konjugasi dari spesi H2PO3- adalah… A. H3PO3 D. HPO32- B. H3PO4 E. H2PO42- C. HPO42- 6. Menurut teori asam basa Lewis, basa adalah …. A. Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidrogen, H+ B. Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidroksida, OH- C. Donor proton D. Donor pasangan elektron E. Akseptor pasangan elektron 7. Dalam reaksi berikut ini, CN-aq + H2Ol → HCNaq + OH-aq CN- berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori… A. Arrhenius B. Bronsted-Lowry C. Bronsted-Lowry dan Lewis D. Arrhenius dan Lewis E. Arrhenius, Bronsted-Lowry dan Lewis 8. Pengujian sifat beberapa larutan dengan kertas lakmus. NO Bahan Larutan Perubahan Warna Lakmus Lakmus Merah Lakmus biru 1. Amoniak Biru Biru 2. Natrium Hidroksida Biru Biru 3. Garam Dapur Merah Biru 4. Air Aki Merah Merah 5. Air Jeruk Merah Merah 6. Amonium Merah Merah Berdasarkan data percobaan di atas, larutan yang bersifat asam adalah … A. 1, 2, 3 D. 3, 4, 5 B. 1, 3, 4 E. 4, 5, 6 C. 2, 4, 5 9. Data beberapa indikator dengan 2 jenis larutan yang diuji sebagai berikut. Indikator Trayek/Warna Larutan A Larutan B Fenolftalein 8,3 – 10 / tak berwarna-merah Tak berwarna Tak berwarna Metil Merah 4,2 – 6,3 / merah-kuning Kuning Kuning Bromtimol biru 6,0 – 7,6 / kuning-biru Kuning Biru Metil Jingga 2,9 – 4 / merah-kuning kuning Kuning pH larutan B adalah sekitar … A. 3 D. 9 B. 5 E. 10 C. 7 10. Derajat ionisasi dari larutan HCN 0,02 M jika diketahui Ka = 6,2×10-10 M adalah… A. 0,0176 % D. 0,276 % B. 0,176 % E. 0,762% C. 0,2 % 11. Larutan N2H4 0,3 M mempunyai Kb = 1,7×10-6 M, derajat ionisasinya adalah… A. 0,638 % D. 0,328 % B. 0,538 % E. 0,238 % C. 0,428 % 12. Perhatikan tabel Ka dari beberapa asam berikut. No Asam Ka 1 HA 6, 2 HB 7, 3 HC 1, 4 HD 1, 5 HE 1, 6 HG 7 HK 6, 8 HL 9, Berdasarkan tabel di atas, dapat ditarik kesimpulan bahwa urutan kekuatan asam adalah … A. HL>HE>HB D. HA>HG>HC B. HB cn berlaku sebagai basa sesuai dengan teori
